Martín-Olalla, José María
@martin-olallajm.bsky.social
Thinking out of the box on seasonal daylight saving time. It is latitude.
https://zenodo.org/communities/dst/records?q=&l=list&p=1&s=10&sort=publication-desc
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16. My conclusion: we do not need a new law to codify this behaviour. The general properties of matter at absolute zero can be deduced from the two main laws of thermodynamics.
December 11, 2025 at 7:10 AM
16. My conclusion: we do not need a new law to codify this behaviour. The general properties of matter at absolute zero can be deduced from the two main laws of thermodynamics.
15. Back to curvature. At T=0, U(S) has zero slope. Therefore, the issue is how much flat U(S) can be to sustain stability. Conditions shallower than a parabola would not sustain stability and are abhorred. Conditions stiffer than a parabola are welcome.
December 11, 2025 at 7:10 AM
15. Back to curvature. At T=0, U(S) has zero slope. Therefore, the issue is how much flat U(S) can be to sustain stability. Conditions shallower than a parabola would not sustain stability and are abhorred. Conditions stiffer than a parabola are welcome.
13. But in T->0, a weakly vanishing C suffices to provide curvature loss. As an example C~√T does not sustain the stability condition at T=0. Strongly correlated systems exhibit this behaviour named quantum critical point (QCP): a critical behaviour precisely at T=0.
December 11, 2025 at 7:09 AM
13. But in T->0, a weakly vanishing C suffices to provide curvature loss. As an example C~√T does not sustain the stability condition at T=0. Strongly correlated systems exhibit this behaviour named quantum critical point (QCP): a critical behaviour precisely at T=0.
11. Usual observations in crystalline solids, electronic contribution, and son on, and useful models (Debye, Sommerfeld, Schottky) go in line with this result. They are not alien to the 2nd law but an ultimate consequence of the 2nd law of thermodynamics.
December 11, 2025 at 7:07 AM
11. Usual observations in crystalline solids, electronic contribution, and son on, and useful models (Debye, Sommerfeld, Schottky) go in line with this result. They are not alien to the 2nd law but an ultimate consequence of the 2nd law of thermodynamics.
10. But, if T->0, then the standard condition changes into "C must vanish as fast as T or faster". C~T^3 is ok, C~T, also; but C~√T is not ok with stability at absolute zero. This is new in doi.org/10.1088/1402...
December 11, 2025 at 7:06 AM
10. But, if T->0, then the standard condition changes into "C must vanish as fast as T or faster". C~T^3 is ok, C~T, also; but C~√T is not ok with stability at absolute zero. This is new in doi.org/10.1088/1402...
9. Therefore, at non-zero temperature T>0 the standard stability condition is read as: C must be finite, positive for thermal stability to sustain. Every textbook in thermodynamics goes in this line.
December 11, 2025 at 7:05 AM
9. Therefore, at non-zero temperature T>0 the standard stability condition is read as: C must be finite, positive for thermal stability to sustain. Every textbook in thermodynamics goes in this line.
8. Positive specific heats goes the other way around. The inhomogeneity gets larger energy for the same entropy and regrouping is favored by the release of such energy. Inhomogeneities did not grow too much. Equilibrium is stable. Fluctuations are minimal.
December 11, 2025 at 7:05 AM
8. Positive specific heats goes the other way around. The inhomogeneity gets larger energy for the same entropy and regrouping is favored by the release of such energy. Inhomogeneities did not grow too much. Equilibrium is stable. Fluctuations are minimal.
7. In thermodynamics, c is related to stability. Negative c would render unstable "equilibrium" states bc if the system got divided in two, the sum of the two partition would have less energy than the total. Regrouping would be inhibited. Inhomogeneities would grow indefinitely.
December 11, 2025 at 7:04 AM
7. In thermodynamics, c is related to stability. Negative c would render unstable "equilibrium" states bc if the system got divided in two, the sum of the two partition would have less energy than the total. Regrouping would be inhibited. Inhomogeneities would grow indefinitely.
5. In 1907 Einstein provided an explantition. The second success by the emergin quantum theory. First time quantum physics was applied to real matter (ie not photons). In 1912 Debye refined the thing and got the T^3 law for the vanishing specific heats.
December 11, 2025 at 7:02 AM
5. In 1907 Einstein provided an explantition. The second success by the emergin quantum theory. First time quantum physics was applied to real matter (ie not photons). In 1912 Debye refined the thing and got the T^3 law for the vanishing specific heats.
4. At room temperature specific heat of solids usually range 3R (ideal gas constant) (Dulong and Petit 1819). Equipartition theorem provides explanation. At low temperature this dramatically fails to sustain. No classical explanation existed.
December 11, 2025 at 7:02 AM
4. At room temperature specific heat of solids usually range 3R (ideal gas constant) (Dulong and Petit 1819). Equipartition theorem provides explanation. At low temperature this dramatically fails to sustain. No classical explanation existed.
2. The specific heat measures the opposition to change temperature upon a given change of energy. Larger C requires more energy (u) to sustain the same change of T. Specific heat is related to the curvature of u(s) along s (entropy). More curvature--> less C --> T changes quickly.
December 11, 2025 at 7:00 AM
2. The specific heat measures the opposition to change temperature upon a given change of energy. Larger C requires more energy (u) to sustain the same change of T. Specific heat is related to the curvature of u(s) along s (entropy). More curvature--> less C --> T changes quickly.
1. There are two general properties of matter at T=0. i) The vanishing of the change of entropy (Nernst theorem), studied in doi.org/10.1140/epjp... and ii) the vanshing of the specific heat, this work focus.
December 11, 2025 at 6:59 AM
1. There are two general properties of matter at T=0. i) The vanishing of the change of entropy (Nernst theorem), studied in doi.org/10.1140/epjp... and ii) the vanshing of the specific heat, this work focus.
Physica Scripta (IOP Pub) releases my work linking the vanishing of the specific heats at absolute zero with the principle of entropy increase. doi.org/10.1088/1402... It continues my previous work on Nernst theorem and completes a revision of the 3rd law of thermodynamics.🆕🧵⤵️
December 11, 2025 at 6:59 AM
Physica Scripta (IOP Pub) releases my work linking the vanishing of the specific heats at absolute zero with the principle of entropy increase. doi.org/10.1088/1402... It continues my previous work on Nernst theorem and completes a revision of the 3rd law of thermodynamics.🆕🧵⤵️
16. Mi conclusión es que no es necesario un principio adicional y nuevo para explicar las propiedades generales de la materia cerca del cero absoluto. Estás propiedades son las que se deducen del segundo principio de la termodinamica.
December 9, 2025 at 4:40 PM
16. Mi conclusión es que no es necesario un principio adicional y nuevo para explicar las propiedades generales de la materia cerca del cero absoluto. Estás propiedades son las que se deducen del segundo principio de la termodinamica.
15. El calor específico es la curvatura de U(S). En T=0 además la función es plana (pendiente cero). La cuestión es cuánto de plana para que satisfaga la estabilidad. Todo lo que sea más débil que una parábola en T=0 puede verse como una situación inestable.
December 9, 2025 at 4:40 PM
15. El calor específico es la curvatura de U(S). En T=0 además la función es plana (pendiente cero). La cuestión es cuánto de plana para que satisfaga la estabilidad. Todo lo que sea más débil que una parábola en T=0 puede verse como una situación inestable.
13. Pero en T->0, para perder estabilidad basta con que C se anule débilmente con la temperatura. Por ejemplo C~√T. Y eso se observa en sistemas y modelos muy correlacionados donde se habla de transición crítica cuántica en T=0.
December 9, 2025 at 4:38 PM
13. Pero en T->0, para perder estabilidad basta con que C se anule débilmente con la temperatura. Por ejemplo C~√T. Y eso se observa en sistemas y modelos muy correlacionados donde se habla de transición crítica cuántica en T=0.
11. Las observaciones más habituales en sólidos cristalinos, en la contribución electrónica etc. los modelos de Debye, Sommerfeld o Schottky concuerdan con esto. No son ajenos al principio de aumento de entropía sino que provienen de él.
December 9, 2025 at 4:36 PM
11. Las observaciones más habituales en sólidos cristalinos, en la contribución electrónica etc. los modelos de Debye, Sommerfeld o Schottky concuerdan con esto. No son ajenos al principio de aumento de entropía sino que provienen de él.
10. En T->0 esta condición ordinaria se deforma. Ahora es necesario que C tienda a cero al menos tan rápidamente como T. Vale C~T, vale C~T^3. No vale C~√T. Esto es lo "nuevo" en doi.org/10.1088/1402...
December 9, 2025 at 4:36 PM
10. En T->0 esta condición ordinaria se deforma. Ahora es necesario que C tienda a cero al menos tan rápidamente como T. Vale C~T, vale C~T^3. No vale C~√T. Esto es lo "nuevo" en doi.org/10.1088/1402...
9. La condición de estabilidad térmica regular T/C>0. En condiciones normales T es distinta de cero y lo expresamos diciendo que C>0, así lo explica todo libro de termodinámica. En forma más precisa: C tiene que ser positivo y finito.
December 9, 2025 at 4:36 PM
9. La condición de estabilidad térmica regular T/C>0. En condiciones normales T es distinta de cero y lo expresamos diciendo que C>0, así lo explica todo libro de termodinámica. En forma más precisa: C tiene que ser positivo y finito.
8. Un calor esp positivo genera "estabilidad térmica". La división en dos sería ahora más energética que el estado "agrupado" y la inhomogeneidad desaparecería soltando esa energía. En corto: la parte caliente se enfría a costa de calentar la parte fría, volviendo todo al inicio.
December 9, 2025 at 4:34 PM
8. Un calor esp positivo genera "estabilidad térmica". La división en dos sería ahora más energética que el estado "agrupado" y la inhomogeneidad desaparecería soltando esa energía. En corto: la parte caliente se enfría a costa de calentar la parte fría, volviendo todo al inicio.
7. En termodinámica los CCEE se relacionan con la estabilidad del equilibrio. Una sustancia con C negativo daría una U(S) cóncava y no sería estable. Si el sistema se dividiera en dos partes, el conjunto tendría menos energía y nada le llevaría a "reagruparse".
December 9, 2025 at 4:34 PM
7. En termodinámica los CCEE se relacionan con la estabilidad del equilibrio. Una sustancia con C negativo daría una U(S) cóncava y no sería estable. Si el sistema se dividiera en dos partes, el conjunto tendría menos energía y nada le llevaría a "reagruparse".
5. En 1907 Einstein usó la nueva teoría cuántica para explicar por qué los CCEE se anulaban en T=0. Fue el 2º fenómeno que explicó la cuántica, tras la radiación del cuerpo negro. Fue la 1ª vez que se aplicaba en la materia. En 1912 Debye refinó la teoría y estableció la ley T^3
December 9, 2025 at 4:32 PM
5. En 1907 Einstein usó la nueva teoría cuántica para explicar por qué los CCEE se anulaban en T=0. Fue el 2º fenómeno que explicó la cuántica, tras la radiación del cuerpo negro. Fue la 1ª vez que se aplicaba en la materia. En 1912 Debye refinó la teoría y estableció la ley T^3
4. A 27 grados la mayoría de CCEE vale 3R (cte del gas ideal). Dulong y Petit lo observaron en 1819. La explicación clásica es "sencilla" aplicando el teorema de equipartición de la energía. A bajas temperaturas todo falla y no hay explicacion estadística clásica de por qué.
December 9, 2025 at 4:29 PM
4. A 27 grados la mayoría de CCEE vale 3R (cte del gas ideal). Dulong y Petit lo observaron en 1819. La explicación clásica es "sencilla" aplicando el teorema de equipartición de la energía. A bajas temperaturas todo falla y no hay explicacion estadística clásica de por qué.
2. El calor específico es la resistencia que opone una sustancia a cambiar de temperatura. C mayor implica más energía y más entropía es necesaria para obtener el mismo cambio de temperatura. C es la curvatura de la función energía(entropía).
December 9, 2025 at 4:29 PM
2. El calor específico es la resistencia que opone una sustancia a cambiar de temperatura. C mayor implica más energía y más entropía es necesaria para obtener el mismo cambio de temperatura. C es la curvatura de la función energía(entropía).
1. Hay dos propiedades generales de la materia en T=0: la anulación de la variación de entropía (teorema de Nernst) y la anulación de los calores específicos C. Son independientes. Este artículo va sobre la segunda. La primera fue objeto de estudio en doi.org/10.1140/epjp...
December 9, 2025 at 4:29 PM
1. Hay dos propiedades generales de la materia en T=0: la anulación de la variación de entropía (teorema de Nernst) y la anulación de los calores específicos C. Son independientes. Este artículo va sobre la segunda. La primera fue objeto de estudio en doi.org/10.1140/epjp...